Переходные металлы
Переходные металлы — это элементы, которые находятся в d-блоке периодической таблицы, между группами 3 и 12. Они характеризуются наличием незаполненных d-орбиталей в своих электронных конфигурациях.
Свойства переходных металлов
Высокая электропроводность и теплопроводность
Высокие плотности
Высокие температуры плавления и кипения
Склонность к образованию множественных валентностей (степеней окисления)
Способность к образованию комплексных соединений
Электронные конфигурации переходных металлов
Электронные конфигурации переходных металлов отличаются заполнением d-орбиталей. Каждый период d-блока соответствует наличию одного дополнительного d-электрона от элемента к элементу.
Валентность переходных металлов
Валентность переходных металлов может варьироваться, поскольку они могут использовать свои d-электроны для образования связей. Наиболее распространенные валентности для переходных металлов: 2, 3, 4 и 6.
Химические свойства переходных металлов
Окисление: Переходные металлы легко окисляются, образуя катионы с различными степенями окисления.
Комплексообразование: Переходные металлы склонны к образованию комплексных соединений, где они окружены лигандами, которые являются молекулами или ионами, которые донируют электронные пары.
Катализ: Переходные металлы являются хорошими катализаторами для многих химических реакций.
Применение переходных металлов
Переходные металлы имеют широкий спектр применений, включая:
Изготовление стали, алюминия и других сплавов
Производство катализаторов
Создание батарей и топливных элементов
Использование в медицине (например, железо в гемоглобине)
Примеры переходных металлов
Некоторые распространенные примеры переходных металлов:
железо (Fe)
медь (Cu)
цинк (Zn)
серебро (Ag)
золото (Au)